已知：2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋2KCl＋I₂；2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃．下列微粒还原性由强到弱的顺序中，正确的是

Fe²⁺＞Cl^－＞I^－

I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

Cl^－＞Fe²⁺＞I^－

I^－＞Cl^－＞Fe²⁺

下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是

含有较多Al³⁺的溶液：HCO、K⁺、Na⁺、Cl^－

在pH＝2的溶液中：NH、K⁺、ClO^－、Cl^－

32 g　S^2－中电子数目为2N_A

46 g　NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A

1 L　0.5 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中含有的CO3数为0.5N_A

78 g　Na₂O₂中阴离子数目为2N_A

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆＝O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt的化合价为＋5，对于此反应，下列说法正确的是

反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为＋1

O₂(PtF₆)中不存在共价键

每生成1 mol　O₂(PtF₆)则转移1 mol电子

某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na⁺　②Ba²⁺　③Cl^－　④Br^－　⑤SO₃^2－　⑥SO₄^2－离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

肯定含有的离子是①④⑤

肯定没有的离子是②⑥

不能确定的离子是①

只能确定④存在，②不存在

已知：O₂(g)＝O₂⁺(g)＋e^－　ΔH₁＝＋1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆^－(g)＝PtF₆(g)＋e^－　ΔH₂＝＋771.1 kJ·mol^－1

O₂⁺(g)＋PtF₆^－(g)＝O₂PtF₆(S)　ΔH₃＝－482.2 kJ·mol^－1

则反应O₂(g)＋PtF₆(g)＝O₂PtF₆(s)的ΔH是

77.6 kJ

－77.6 kJ·mol^－1

＋77.6 kJ·mol^－1

－886.8 kJ·mol^－1

列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

有三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋I₂＋2KCl

②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，

若某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是

Cl₂

KMnO₄

FeCl₃

HCl

在相同条件下，有4支试管盛有等体积混合的4种混合气体，它们分别是

①NO₂和NO　②NO₂和O₂　③NH₃和N₂　④H₂和NO，现将4支试管均倒扣于水中，充分反应后，水面上升高度依次为a、b、c、d其关系正确的是

a＝b＝c＝d

c＞b＞a＞d

b＞c＞a＞d

a＞b＞c＞d

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1，现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

1∶1

1∶3

1∶4

2∶3