已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

已知下列反应的热化学方程式为：

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

②CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH₂＝－870.3 kJ/mol

③H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)的ΔH为

＋488.3 kJ/mol

＋244.15 kJ/mol

将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在一定体积pH＝a的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比为1∶4，所得溶液pH为11，则a值等于

10

11

12

13

对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＞2c(H⁺)＋c(CH₃COOH)

0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

25⁰C时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

将水加热到90⁰C，pH不变

向水中加入CH₃COONa固体，pH变小

向水中加入稀氨水，K_w变大

向水中加入少量固体硫酸氢钠，K_w不变

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

生成一种强酸弱碱盐

弱酸溶液和强碱溶液

强酸与弱碱溶液反应

一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

下列关于化学反应速率的说法中正确的是

对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示

若某化学反应的反应速率为0.5 mol·(L·S)^－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L^－1

化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢