对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)；ΔH＞0(图中AB₃％为体系中AB₃的体积百分含量，υ为反应速率)．关于该可逆反应的下列图象不正确的是

如下图所示，一定条件下将1 mol　A₂气体和3 mol　B₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如下图1所示．在恒温恒压下发生如下反应：A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)．当反应达到平衡时，活塞位置如下图2所示，则平衡时A的转化率是

20％

40％

60％

无法确定

一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol　X和0.5 mol　Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.15 mol　Z．下列说法正确的是

将容器体积变为10 L，Z的平衡浓度变为原来的二分之一

以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

若增大压强，则物质Y的转化率减小

若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

在101 kPa和25℃时，有以下热化学方程式：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol，

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是

H₂燃烧生成1 mol　H₂O(g)时，放出241.8 kJ的热量

H₂的燃烧热为285.8 kJ

O₂前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量

1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

下列关于热化学反应的描述中正确的是

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝(＋283.0 kJ/mol)×2

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

乙＝丁＞丙＝甲

乙＞丁＞甲＞丙

丁＞乙＞丙＝甲

丁＞丙＞乙＞甲

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

平衡正移

(a＋b)＞(c＋d)

Z的体积分数变小

X的转化率变大

溶液为无色透明且在碱性溶液中能大量共存的离子组是

K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

K⁺、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－

Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－

Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

下列离子方程式能正确的是

NaHCO₃与HCl的反应：HCO₃＋H⁺CO₂↑＋H₂O

盐酸跟氢氧化镁反应：H⁺＋OH^－＝H₂O

Cu与AgNO₃的反应：Cu＋Ag⁺＝Cu²⁺＋Ag

Fe与H₂SO₄的反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

下列哪一组反应方程式可以用“OH- ＋H⁺＝H₂O”表示

①Ba(OH)₂与HCl的反应

②NaHSO₄与NaOH的反应

③KHCO₃与HCl的反应

④CH₃COOH与KOH的反应

⑤Mg(OH)₂与H₂SO₄的反应

①②

③④

①⑤

①②④⑤