在温度和压强不变时，1 L　NO₂高温分解(2NO₂2NO＋O₂)达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO₂的转化率为

40％

20％

60％

5％

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

c(NH⁺₄)＝c(SO^2－₄)

c(NH⁺₄)＞c(SO^2－₄)

c(NH⁺₄)＜c(SO^2－₄)

c(OH^－)＋c(SO^2－₄)＝c(H⁺)＋c(NH⁺₄)

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

氢氧燃料电池的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^――4OH^－

电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－Cl₂↑

粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－Cu²⁺

钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－Fe²⁺

已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．又已知还原性强弱顺序是I^－＞Br^－＞Fe²⁺＞Cl^－(氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

Br₂＋2HI＝I₂＋2HBr

2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

2FeCl₂＋2HCl＋I₂＝2FeCl₃＋2HI

Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl₂优先氧化I^－

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

10 mL　0.5 mol/L　CH₃COONa溶液与6 mL　1 mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

0.1 mol/L　pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M²⁺和Y²⁺的盐溶液中，只有金属Y析出．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

X＞Z＞Y＞M

M＞X＞Z＞Y

M＞X＞Y＞Z

X＞Z＞M＞Y

在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

某温度下，将2 mol　A和3 mol　B充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡．已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

40％

60％

24％

4％

现有如下四个图象：

下列反应中全部符合上述图象的反应是

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol(Q₁＞0)

H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)；ΔH＝＋Q₄ kJ/mol(Q₄＞0)

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol(Q₃＞0)

2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)