某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1 mol　X和1 mol　Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol　W．下列说法正确的是

若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0

以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)

在其他条件不变的情况下，增加1 mol　X，则X和Y的转化率均提高

增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

在密闭容器中，反应X₂(g)＋Y₂(g)2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

图Ⅰ是增大压强的变化情况

图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH₃的百分含量最低的一段时间是

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

稀硫酸与0.1 mol/L　NaOH溶液反应：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

在101 KPa下氢气的标准燃烧热ΔH＝－285.5 kJ·mol^－1，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

已知2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)＋S(g)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

将49 g　H₂SO₄溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5N_A

18 g　NH含有的电子数为10N_A

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是

9∶4

1∶1

7∶6

6∶7

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

均减半

均加倍

均增加1 mol

均减少1 mol

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g　O₂和1 g　SO₂，乙容器充入2 g　O₂和2 g　SO₂．下列叙述中错误的是

化学反应速率：乙＞甲

平衡时O₂的浓度：乙＞甲

平衡时SO₂的转化率：乙＞甲

平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

水电离出来的c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、OH^－、NO₃ ^－、Mg²⁺

反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L^－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L^－1，则下列叙述正确的是

x＋y＜z

平衡向右移动

B的转化率升高

C的体积分数降低