反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH＜0.在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示.则NH3的百分含量最低的一段时间是 [ ] A． t0-t1 B． t2-t3 C． t3-t4 D． t5-t6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH₃的百分含量最低的一段时间是
[　　]
A．	t₀～t₁
B．	t₂～t₃
C．	t₃～t₄
D．	t₅～t₆

答案：D

练习册系列答案

（1）由反应①②可知反应③N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反应热△H=

+181.5kJ/mol

（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在

780～840℃

（3）用Fe₃O₄制备Fe（NO₃）₃溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe₄O₃中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，原因二：

溶液中铁离子水解Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，过量的硝酸抑制Fe³⁺的水解

（用文字和离子方程式说明）．
（4）将NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，则反应的离子方程式为

2NH₃+ClO^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O

．
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为

负极

（填“正极”或“负极”），电极方程式为

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．

氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

(1)下图是1 mol　NO₂和1 mol　CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________．

(2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＜O，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题；

①试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填写“＞”、“＝”或“＜”)；

②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H＝2(g)的化学平衡常数的值为________．

当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的v(N₂)(正)________v(N₂)(逆)(填写“＞”、“＝”或“＜”)．

一定温度下，反应N₂(g)+3H ₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．混合气体的总质量不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加2mol NH₃

一定温度下，反应N₂(g)+3H ₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．混合气体的总质量不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加2mol NH₃

一定温度下，反应N₂(g)+3H ₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．混合气体的总质量不再改变

B．混合气体的

平均相对分子质量不再改变

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃物质的

量的2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加2mol NH₃

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