下列反应的离子方程式错误的是

用氨水吸收过量的二氧化硫：NH₃·H₂O＋SO₂NH₄⁺＋HSO₃^－

Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2－＋6H⁺＋2MnO₄^－5SO₄^2－＋2Mn²⁺＋3H₂O

亚硫酸氢铵溶液与过量KOH溶液共热：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：3Fe(OH)₂＋NO₃^－＋10H⁺3Fe³⁺＋NO↑＋8H₂O

在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是

Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－

K⁺、I^－、Mg²⁺、SO₄^2－

Na⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

C1^－、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

下列离子方程式正确的是

澄清石灰水与盐酸反应：H⁺＋OH^－H₂O

醋酸溶液与碳酸钠溶液：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑+H₂O

金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H⁺＋2Cl^－MgCl₂+H₂↑

氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg²⁺＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

Ba(OH)₂　NaCl　　Mg(NO₃)₂　(FeCl₃溶液)

NaNO₃　　K₂CO₃　HCl　　　　(H₂SO₄溶液)

Fe₂(SO₄)₃　AlCl₃　Ba(NO₃)₂　　(KOH溶液)

K₂CO₃　　NH₄Cl　KNO₃　　　(AgNO₃溶液)

在25 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H⁺)

在C点，c(CH₃COO^－)＞c(Na＋)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在D点，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

下列排列顺序正确的是

常温下将0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c(NH)：①＞③＞②

0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝11，则溶液中：c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L^－1　KCl；②0.1 mol·L^－1　KCl溶液；③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是

c(SO)＞c(NH)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(NH₃·H₂O)＋c(NH)＝c(SO)

2c(SO)＋c(OH^－)＝c(NH)＋2c(Fe²⁺)＋c(H⁺)

c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

下列叙述正确的是

将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＜c(NH)

两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃．有关叙述正确的是

结合H⁺的能力：Y^－＞CO＞X^－＞HCO

酸性由强至弱：HX＞HY＞H₂CO₃

溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c(X^－)＞c(Na⁺)＞c(HCO)＞c(OH^－)

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH、Cl^－、I^－

pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO

水电离出来的c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液：K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

c(H⁺)²＝Kw的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^－、HCO