在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

PH＞7的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO

含有0.1 mol·L^－1　Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、SCN^－、HCO

在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH、Fe²⁺、SO、NO

在紫色石蕊试液能变红的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO、SO

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO＝BaSO₄↓＋H₂O

澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O

铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag⁺＝Cu²⁺＋Ag

碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

含1 mol　HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N_A

100 mL　0.1 mol·L^－1的稀硫酸中含有SO个数为0.1N_A

标准状况下，11.2 L　CCl₄含有的分子数为0.5N_A

含有0.1N_A个CO的Na₂CO₃固体的质量为10.6 g

某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是

Al³⁺、NO、K⁺、SO

Ca²⁺、H⁺、HCO、Na⁺

OH^ˉ、CO、Ca²⁺、SO

Fe³⁺、Mg²⁺、NO、Cl^－

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是

充电时阳极反应：Ni(OH)₂＋OH^－－e^－NiO(OH)＋H₂O

充电过程是化学能转化为电能的过程

放电时负极附近溶液的碱性不变

放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

下列说法中正确的是：

在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子

元素的原子序数越大，其原子半径越大

键能越大，表示该分子越容易受热分解

在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

Na⁺、NO₃^－、K^+：、Cl^－

Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－

Cu²⁺、K⁺、I^－、SO₃^2－

已知NaHCO₃溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O，NaHCO₃在水中的电离方程式为：NaHCO₃＝Na⁺＋HCO₃^－，下列离子方程式不正确的是

硝酸银溶液与铜：Cu＋2Ag＋＝Cu²⁺＋2Ag

Ba(HCO₃)₂溶液和硫酸混合：Ba²⁺＋SO₄^2－＋2H⁺＋2HCO₃^－＝BaSO₄↓＋2H₂O＋2CO₂↑

氧化铜与盐酸反应：O^2－＋2H⁺＝H₂O

Cu(OH)₂加入H₂SO₄：2H⁺＋Cu(OH)₂＝Cu²⁺＋2H₂O

下列叙述错误的是

冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键

金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨等晶体中最小环都是六元环

每摩尔金刚石中含有2 molC－C键

每摩尔SiO₂晶体中含有4 molSi－O键

F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应．其中6XeF₄＋12H₂O2XeO₃＋4Xe↑＋24HF＋3O₂↑，下列推测正确的是

XeF₂分子中各原子均达到八电子的稳定结构

某种氟化氙的晶体结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF₆

XeF₄按已知方式水解，每生成2 mol　Xe转移8 mol电子

XeF₂加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F₂