S₂Cl₂是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如下图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是

S₂Cl₂的电子式为

S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂

S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂＋2H₂OSO₂↑＋3S↓＋4HCl

下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管

⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

①④⑦⑩

①④⑤⑦⑩

①④⑤⑦⑧⑩

④⑤⑦⑧⑩

下列离子能大量共存的是

无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO、CO

无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO、NO

含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg²⁺、NH、SO、Cl^－

紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca²⁺、K⁺、CO、NO

下列说法正确的是：

常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

反应达到平衡时，X的转化率为50％

反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

改变温度可以改变此反应的平衡常数

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：

①CH₃COONa与HCl；

②CH₃COONa与NaOH；

③CH₃COONa与NaCl；

④CH₃COONa与NaHCO₃，下列各项排序正确的是

pH：②＞③＞④＞①

溶液中c(H⁺)：①＞③＞②＞④

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接

通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

a为直流电源的负极

c极发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

f电极为铁板

电解质溶液不能用CuCl₂溶液

合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)．图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

下列说法正确的是

由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N₂)的变化曲线为b

图3中a、b、c三处所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高点是b点

图3中T₁和T₂表示温度，则T₂＞T₁

一定温度下，将1 mol　I₂(g)和2 mol　H₂置于2 L密闭容器中，发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＜0，并达到平衡．HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲线(Ⅱ)所示，改变某一条件条件下w(HI)变化如曲线(Ⅰ)所示，改变的条件是：

①恒容条件下，升高温度

②恒温条件下，缩小反应容器体积

③恒温恒容条件下，加入适当催化剂

④恒温恒容条件下，再加入1 mol　I₂(g)和2 mol　H₂

⑤恒温条件下，扩大反应容器体积

①③

①②③

②③④

③⑤

用铅蓄电池作电源电解某溶液100 mL．已知该溶液中含KI和NaSO₄，其物质的量的浓度均为0.1 mol/L，如图所示(C₁、C₂为石墨电极)，下列说法正确的是

电解一段时间后A溶液的pH变小

C₁、C₂两极产生的气体体积不可能相等

当C₁、C₂两极均产生气体时，至少由3.6×10²²个电子从电路中流过

A池中负极电极反应式为：PbO₂＋2e^－＋2H₂SO₄PbSO₄＋2H₂O＋SO₄^2－