向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol　A气体和1 mol　B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1．下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 mol　C气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

①②③

①③⑤

②④⑤

①③④

用铅蓄电池电解苦卤水(含C1^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中正确的是

铅蓄电池负极的反应式为：Pb→Pb²⁺＋2e^－

铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少

铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^－

下图是温度和压强对反应2Z(g)x＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数．则下列叙述正确的是

上述可逆反应的正反应ΔH＞0

X、Y必须均为气态物质

若要提高Z的转化率，可向反应体系中加入合适的催化剂

若保持恒温恒容的条件，向平衡体系中通入He，容器内压强增大，但正逆反应速率都不变

下列热化学方程式书写正确的是

2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率为

等于p％

大于p％

小于p％

无法判断

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是

R的氧化物都能溶于水

R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃

R的氢化物中心原子的杂化方式都相同

R的氧化物都能与NaOH反应

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

标准状况下，22.4 L　CH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

7.8 g　Na₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为0.4N_A

1 mol　SiO₂晶体中含有4N_ASi–O键

1.4 g乙烯(C₂H₄)和丙烯(C₃H₆)的混合物中含碳氢键数为0.2N_A

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L　HCl和1 L　H₂O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g　H₂和14 g　N₂的体积相同；

③28 g　CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

①②③

②⑤⑥

②③⑥

④⑤⑥

一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)　ΔH＜0．现将2 mol　A和2 mol　B充入体积为V的甲容器，将2 mol　C和6 mol　D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2 V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同．下列说法正确的是

甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等

向甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物质C的浓度不变

向乙容器中再充入2 mol　C和6 mol　D，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

生成了一种强酸弱碱盐

弱酸溶液和强碱溶液反应

强酸溶液和弱碱溶液反应

一元强酸溶液和一元强碱溶液反应