向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体.在一定条件下发生如下反应:2A3C(g),经2 s后达到平衡.测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1．下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ③平衡时物质A与B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol　A气体和1 mol　B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1．下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1 ⑤其他条件不变，向容器中再加入1 mol　C气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
[　　]
A．	①②③
B．	①③⑤
C．	②④⑤
D．	①③④

答案：B

练习册系列答案

（1）若保持压强、温度不变，向该容器里再通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，则平衡时SO₃的含量___________A%（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。

（2）若保持压强、温度不变，向该容器里通入1 mol N₂,则平衡时SO₃的含量________A%。

（3）若保持体积、温度不变，向该容器中通入1 mol N₂,则平衡时SO₃的含量________A%。

（4）若保持体积不变，温度升高100 ℃，此温度下容器内的压强____p，平衡向_____方向移动。

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是

A.该反应的化学方程式为3B+4D====6A+2C

B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·(L·s)^-1

D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

K= ▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字）

⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。

（已知：T₁<T₂）

①反应 2NO(g) N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”) ▲ 反应。

②一定温度下，能够说明反应 2NO(g) N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是（填序号）▲。

a．容器内的压强不发生变化 b．NO分解的速率和NO生成的速率相等

c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂

CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₃＝－867 kJ·mol^-1

△H₂＝ ▲ 。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

时间

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

K= ▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字）
⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
（已知：T₁<T₂）

①反应 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”) ▲ 反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₃＝－867 kJ·mol^-1
△H₂＝   ▲  。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      ▲     。

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂发生反应生成NO气体，其方程式为： N₂ (g) ＋O₂(g) 2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)。反应过程中N₂的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N₂ (g)＋O₂(g) 2NO (g)的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N₂ (g)＋O₂(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为      。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为      。
（3）研究发现，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝―1160 kJ·mol^－1
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为      kJ。

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