一定条件下将2 mol　SO₂和2 mol　SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂

4 mol　SO₂＋1 mol　O₂

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋2SO₃

3 mol　SO₂＋1 mol　SO₃

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)，ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是

T₁＜T₂，Q＞0

增大压强，B的转化率减小

当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

a＋b＞c＋d

可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变

⑤NH₃％、N₂％、H₂％都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H₂)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃)＝0.4 mol/(L·min)

全部

只有①③④⑤

②③④⑤⑦

只有③⑤⑥⑦

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0．下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．

下列说法中正确的是

t₂时加入了催化剂

t₃时降低了温度

t₅时增大了压强

t₄～t₅时间内反应物的转化率最低

下列离子方程式正确的是

向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－

将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH^－＋H₂OAlO₂^－＋H₂↑

次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂CaCO₃↓＋2HClO

氯气溶于水：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HCIO

某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是

Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

Na⁺、AlO₂^－、K⁺、S₂O₃^2－

MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺

NH₄⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Cl^－

某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：

①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和

①②③⑤⑥

②③④⑤⑥

①②③④⑤⑥

①②③④⑤⑥⑦

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，所用试剂选择如下：

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；

②过滤；

③滴加AgNO₃溶液；

④滴加Ba(NO₃)₂溶液．

下列实验顺序合理的是

①②④②③

④②①②③

①②③②④

④②③②①

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

①②③

②④

②③④

③④⑤

下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是

①

②乙烯

③CH₃COOH

④CH₃CH₂OH

⑤CH₂＝CH－COOH

⑥

①⑥

①③④⑥

①④

①③⑥