有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极　②C、D用导线相连后，同时侵入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D　③A、C相连后，同时侵入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡　④B、D相连后，同时侵入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为

A＞B＞C＞D

C＞A＞B＞D

A＞C＞D＞B

B＞D＞C＞A

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

原子半径：W＞Z＞Y＞X

最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

四种元素的单质中，Y单质的熔．沸点最高

W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

已知短周期元素的离子．_aA²⁺．_bB⁺．_cC^3－．_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

原子半径A＞B＞D＞C

原子序数d＞c＞b＞a

离子半径C＞D＞B＞A

单质的还原性A＞B＞D＞C

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是

WZ₂分子中所有原子最外层都满足8电子结构

W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低

电负性大小顺序为：X＞W＞Y

原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤晶格能由大到小顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

①②③⑥

①②④

③⑤⑥

③⑤

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为：

CH₂＝CH₂(g)＋H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

合成乙醇的反应一定为吸热反应

目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

相同催化剂下，在300℃　14.7 MPa乙醇产率反而比300℃　7 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K₂S₂＋KI₃K₂S₄＋3KI．装置(Ⅱ)为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是

K⁺从右到左通过离子交换膜

电极A上发生的反应为：3I^－－2e^－＝I₃^－

电极X上发生的反应为：2Cl^－－2e^－＝C1₂↑

当有0.1 mol　K⁺通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体(标准状况)

常温下，向10 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10 mL

pH＜7时，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

7＜pH＜13时，溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

继续滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

平衡时X、Y的转化率相同

达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动

某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H₂AH⁺＋HA^－　HA^－H⁺＋A^2－设有下列四种溶液：

(1)0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

(2)0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

(3)0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

(4)0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

下列说法正确的是

C(H⁺)最大的是(2)

C(A^2－)最小的是(2)．

C(H₂A)最大的是(3)

C(HA^－)最大的是(1)