物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③H₂CO₃、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HCO₃按C(CO₃^2－)由小到大排列的顺序是

A．

⑤＜④＜③＜②＜①

B．

③＜⑤＜②＜④＜①

C．

③＜②＜⑤＜④＜①

D．

③＜⑤＜④＜②＜①

用0.1 mol·L^－1的盐酸滴定0.1 mol·L^－1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A．

c(NH)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

c(NH)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

C．

c(Cl^－)＞c(NH)，c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(Cl^－)＞c(NH)，c(H⁺)＞c(OH^－)

在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol　A和3 mol　B，发生反应如下：

2A(气)＋3B(气)3C(气)＋D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为W mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

A．

1 mol　A＋1.5 mol　B＋1.5 mol　C＋0.5 mol　D

B．

4 mol　A＋6 mol　B

C．

2 mol　A＋3 mol　B＋3 mol　C＋1 mol　D

D．

6 mol　C＋2 mol　D

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

(1)C的生成速率与C的分解速率相等；

(2)单位时间生成a mol　A，同时生成3a mol　B；

(3)A、B、C的浓度不再变化；

(4)混合气体的总压强不再变化；

(5)速率V(A)∶V(B)∶V(C)＝1∶3∶2；

(6)条件一定，混和气体的平均相对分子质量不再变化；

(7)A、B、C的分子数目比为1∶3∶2．

A．

(1)(2)(4)(7)

B．

(2)(3)(5)(6)

C．

(1)(3)(4)(6)

D．

(1)(3)(5)(7)

如图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．

稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．

硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO₃(稀)Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O

C．

r含量大于13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

D．

着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

FeS₂与硝酸反应产物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反应中FeS₂和HNO₃物质的量之比是1∶8时，则HNO₃的唯一还原产物是

A．

NO₂

B．

NO

C．

N₂O

D．

N₂O₃

取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960 mL的NO₂气体和672 mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g，则χ等于

A．

8.64 g

B．

9.20 g

C．

9.00 g

D．

9.44 g

下列叙述正确的是

A．

稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．

Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．

Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．

NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体．

两种金属的混合物共15 g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2 L氢气(标况)．下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

A．

镁和银

B．

铜和锌

C．

铝和铁

D．

镁和铁

下列比较不正确的是

A．

酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄

B．

键长：HCl＞HF

C．

半径：S^2－＜Cl^－

D．

稳定性：NH₃＞CH₄