用NA代表阿伏加德罗常数，下列正确的是

标准状况下，22.4 L　CHCl₃中含有的氯原子数目为3 N_A

7 g　C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

18 g　D₂O中含有的质子数目为10 N_A

1 L　0.5 mol/L　Na₂CO₃溶液中含有CO数目为0.5 N_A

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

原子半径：A＜B＜C

A的氢化物稳定性弱于C的氢化物稳定性

三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

高温下，A单质能置换出C单质

有下列结论：①微粒半径：S^2－＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se；③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－；④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄；⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se．其中正确的是

②④⑥

①③④

只有①

只有⑥

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相等(选项中m、n均为正整数)．下列说法正确的是

若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是

X的氢化物溶于水显酸性

Y的氧化物是碱性氧化物

Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是

①HCl的溶解度比H₂S大

②HCl的酸性比H₂S强

③HCl的稳定性比H₂S强

④HCl的还原性比H₂S强

⑤HClO的酸性比H₂SO₄强

⑥Cl₂能与H₂S反应生成S

⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

⑧还原性：Cl^－＜S^2－

③④⑤⑧

③⑥⑦

③⑥⑦⑧

全部

有关叙述：

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N．

②M原子比N原子容易得到电子．

③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多．

④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN．

⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy．

⑥熔点M＞N．

能说明M比N的非金属性强的叙述是

①②③

②⑤

①②③④⑤

全部

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为

①a－4　②a－8　③a＋2　④a－6　⑤a－14　⑥a＋12

①②③

①④⑤⑥

①②③④⑤

①②③④⑤⑥

根据表中信息，判断以下叙述正确的是

氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

M与T形成的化合物具有两性

L²⁺与R^2－的核外电子数相等