某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)　ΔH＞0，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是

Z和W在该条件下一定不为气态

t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝C_(X)，则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度相等

该反应的平衡常数K随温度升高而增大

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9

常温下，用0.1 mol/L　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1 mol/L　CH₃COOH溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是

点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

点②所示溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^－1)．

下列关于元素R的判断中一定正确的是

R的最高正价为＋3价

R元素位于元素周期表中第ⅡA族

R元素的原子最外层共有4个电子

R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中c(C1^－)＝c(CH₃COO^－)，则下列说法中正确的是

两种溶液中的粒子种数一样多

醋酸溶液的pH大于盐酸的pH

两种溶液分别与足量锌粉反应，醋酸产生的H₂多

两种溶液分别稀释10倍后，c(C1^－)＝c(CH₃COO^－)

反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)①

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)②

2NO₂(g)N₂O₄(g)③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

均不变

均增大

①增大，②不变，③减少

①减少，②不变，③增大

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

乙＝丁＞丙＝甲

乙＞丁＞甲＞丙

丁＞乙＞丙＝甲

丁＞丙＞乙＞甲

在一定温度不同压强(p₁＜p₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

将15.6 g　Na₂O₂和5.4 g　Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)

最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

最终得到15.6 g的沉淀

最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol/L