反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)① 2HI(g)H2(g)+I2(g)② 2NO2(g)N2O4(g)③ 在一定条件下.达到化学平衡时.反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变.体积不变.分别再加入一定量的各自的反应物.则转化率 [ ] A．均不变 B．均增大 C． ①增大.②不变.③减少 D． ①减少.②不变.③增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)① 2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)② 2NO₂(g)N₂O₄(g)③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
[　　]
A．	均不变
B．	均增大
C．	①增大，②不变，③减少
D．	①减少，②不变，③增大

答案：D
解析：

均利用等效平衡处理，等效于增大压强，①相当于平衡左移，②不移动，③平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大．

练习册系列答案

B．可求Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（s）的反应热△H

（6分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1）PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的热化学方程式是__________________________________。
（2）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₁=_______________，与P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H₂的关系是：△H₂__________△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（15分）写出下列反应的热化学方程式：
（1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式
（2）N_A表示阿伏加德罗常数，在CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有4N_A个电子转移时，放出445kJ的热量。____________________________________________
（3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为__________________________________
（4）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_______________________

(18分)(2011·黄岗中学高二质检)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________________；
(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
________________________________________________________________________。

(9分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示

（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1） PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________ ______；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加人0.80 mol PC1₅，反应达平衡时PC1₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PC1₅的分解率α₂为，α₂_______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”) ；

（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅原因是_______________________________________________

（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的ΔH₃＝_____________________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄___________ΔH₃；（填“大于”、“小于”或“等于”）

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