有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能使溴水因反应而褪色的是

③④⑤⑧

④⑤⑦

④⑤

③④⑤⑦⑧

a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)体积缩小2a毫升，则三种烃不可能是

CH₄　C₂H₄　C₃H₄

C₂H₆　C₃H₆　C₄H₆

C₂H₂　C₂H₆　C₃H₈

C₂H₂　C₂H₆　CH₄

将1 mol　CH₄和一定量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa，120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是

若将产物通过碱石灰，则不能全被吸收，若通过浓硫酸，也不能被完全吸收

产物的平均摩尔质量为24 g/mol

若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

反应中消耗的氧气为56 g

某烃与氢气发生反应后能生成(CH₃)₂CHCH₂CH₃，则该烃不可能是

2－甲基－2－丁烯

3－甲基－1－丁烯

2，3－二甲基－1－丁烯

2－甲基－1，3－丁二烯

桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，有关说法不正确的是

桶烯分子中所有原子可能在同一平面内

桶烯在一定条件下能发生加成反应

桶烯的分子式C₈H₈

桶烯的一个氢原子被Cl取代，有二种结构

在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L．则以下叙述正确的是

两途径最终达到平衡时，体系内混合气的压强相同

两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率为

等于p％

大于p％

小于p％

无法判断

下列哪组物质既能与NaOH溶液反应又能与稀盐酸反应的是

Al(OH)₃、Al、Al₂O₃、NaHCO₃、(NH₄)₂CO₃

Na、Al、NH₄Cl、Al₂O₃、CuSO₄

Al(OH)₃、Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Na₂O₂、FeCl₃

Al(OH)₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、KAl(SO₄)₂·12H₂O、FeSO₄·7H₂O

某盐溶液中可能含有NH、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO、NO七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCl₂溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH、Fe²⁺、Cl^－三种离子．

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．

①②④

①②

①②③④

②③④

铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，根据下图，下列判断不正确的是

K闭合时，d电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－＝PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－

K闭合时，Ⅱ中SO₄²－向d电极迁移

K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.4 mol