某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示．

下列判断不正确的是

反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

平衡时，乙中CO₂的转化率小于60％

平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍

将0.4 mol/L的CH₃COONa溶液和0.2 mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是

c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

镁及其化合物一般无毒(或低毒)，无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点．有一种镁电池的反应为：xMg＋Mo₃S₄MgxMo₃S₄．下列说法正确的是

放电时电池内部Mg²⁺向负极移动

放电时负极反应式为：Mg－2e^－＝Mg²⁺

充电时电池正极发生还原反应生成Mg

此电池可以用稀硫酸做电解质溶液

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)＋bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(C％表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)．在图中，Y轴是指

平衡混合气中反应物A的百分含量

平衡混合气中反应物B的百分含量

平衡混合气的密度

平衡混合气的平均摩尔质量

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

混合气体的压强

混合气体的密度

A的密度

气体总物质的量

在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol　NO₂，一定温度下建立如下平衡：2NO₂N₂O₄，此时平衡混合气中NO₂的体积分数为x％，若再充入1 mol　N₂O₄，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO₂的体积分数为y％，则x和y的大小关系正确的是

x＞y

x＜y

x＝y

不能确定

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)．下列分析不正确的是

CuS的溶解度小于PbS的溶解度

CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺＋S^2－＝CuS↓

整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

原生铜的硫化物和铜蓝都具有还原性

下列解释实验事实的方程式不准确的是

0.1 mol/L　CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0

泡沫灭火器原理：2Al³⁺＋3CO₃^2－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H₂OHCO＋OH^－

HA为酸性稍强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol/L　NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

c(Na⁺)＋(OH^－)＝c(A^－)＋c(H⁺)

c(Na⁺)＋(H⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)

在水电离出的c(H⁺)＝10^－14 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

K⁺，Fe²⁺，SO₃^2－，MnO₄^－

Na⁺，Cl^－，NO₃^－，SO₄^2－

Al³⁺，S^2－，Cl^－，SO₄^2－

Na⁺，AlO₂^－，Br^－，Cl^－