题目内容

在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol　NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x％，若再充入1 mol　N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y％，则x和y的大小关系正确的是

[　　]

A．

x＞y

B．

x＜y

C．

x＝y

D．

不能确定

答案：A
练习册系列答案
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在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），当加入4mol A和2mol B，达化学平衡时，C的物质的量浓度为m mol?L-1．若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为m mol?L-1的是（　　）
Ⅰ．在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为
2p
2p
mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A
0.25
0.25
mol，B
0.75
0.75
mol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是
a+
1
2
c=1，b-a=1
a+
1
2
c=1，b-a=1
（其中一个只含a和b，另一个只含a和c）．
Ⅱ．某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
（1）升高温度，v（正）
增大
增大
，v（逆）
增大
增大
，SO2 的转化率
减小
减小
．
（2）加正催化剂，v（正）
增大
增大
，v（逆）
增大
增大
，O2 的物质的量
不变
不变
．
（3）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数
增大
增大
，SO2的浓度
减小
减小
．
化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+2B（g）
 
4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
＜
＜
m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L-1的盐酸时，溶液中c（Ag+）
变小
变小
（选填“变大”、“变小”、“不变”）
在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H=？符合下图（a）所示的关系，由此推断关于图（b）的说法正确的是（　　）
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A、P3＞P4，y轴表示A的转化率B、P3＜P4，y轴表示B的体积分数C、P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D、P3＞P4，y轴表示混合气体的密度
在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B，发生下列反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡时C的浓度是w mol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是（　　）
A、a：b：c=m：n：p
B、a：b=m：n，
ap
m
+c=p
C、
mc
p
+a=m，
nc
p
+b=n
D、a=
m
3
，b=
n
3
，c=
2p
3

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