某无色透明的混合气体中可能含有Cl₂、O₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓H₂SO₄后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是

肯定有O₂

肯定没有Cl₂、NH₃、NO₂

肯定有NH₃、NO、HCl

肯定只有NH₃和NO

下列说法正确的是

①有一种元素被氧化一定有另一种元素被还原

②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③在K、Fe²⁺、S^2－、Na⁺中只有1种粒子不具有还原性

④由X变为X²⁺的反应是氧化反应

⑤金属单质在反应中只作还原剂

⑥非金属单质在反应中只作氧化剂

⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强

①②⑥⑦

③④⑤

①③④⑥

②④⑤

下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：

2Na₂S₂＋NaBr₃　Na₂S₄＋3NaBr

①充电的过程中当0.1 mol　Na⁺通过离子交换膜时，导线通过0.1 mol电子

②电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e^－＝NaBr₃＋2Na⁺

③充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

④放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

上述关于此电池说法正确的是

①②③④

②③④

②③

①④

常温下，0.1 mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1 mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)

c(OH^－)＜c(H⁺)＜c(A^－)＜c(B⁺)

c(H⁺)＜c(OH^－)＜c(A^－)＜c(B⁺)

c(OH^－)＝c(H⁺)＞c(B⁺)＝c(A^－)

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol　A和2 mol　B，达平衡后A的体积分数为a％．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a％的是

2 mol　A、2 mol　B和1 mol　He(不参加反应)

2 mol　A、1 mol　B和1 mol　He

1 mol　B和1 mol　C

2 mol　A、3 mol　B和3 mol　C

反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，在不同温度、不同压强(P₁＞P₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线应为

由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)；ΔH＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是

容器内的温度一定升高

正反应速率可能变大，也可能变小

容器中C物质的浓度一定升高

容器中B物质的浓度一定降低

一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol　NO₂(g)，发生如下反应：2NO₂2NO＋O₂，此反应达到平衡状态的标志是

混合气体的密度不再变化

混合气体的颜色变浅

混合气体中NO₂、NO、O₂的物质的量之比为2∶2∶1

单位时间内生成2n mol　NO同时生成2n mol　NO₂

在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol　D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ¹，下列叙述中不正确的是

A的转化率为40％

B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ¹

D的体积分数为20％

对于可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)　ΔH＜0，下图中正确的是