在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，铜粉可溶解的是

①②

②④

②③

①④

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．

下列推断不正确的是

若X是Na₂CO₃，C为含极性键的分子，则A－定是氯气，且D和E不反应

若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃＝H₂O＋CO，则E一定能还原Fe₂O₃

若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X－定是铝盐

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

使pH试纸变红的溶液：Na⁺、HCO、CO、NH

加入铝能放出H2的溶液中：Mg²⁺、NO、SO、Na⁺

碱性溶液中：Na⁺、ClO^－、I^－、S^2－

使甲基橙变红的溶液中：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、SO

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

烧杯中有铜无铁

烧杯中有铁无铜

烧杯中铁、铜都有

烧杯中铁、铜都无

将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁．铝物质的量之比为

3∶2

2∶1

3∶4

4∶3

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1 mol　Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

1 mol　Al分别放入足量的冷的浓HNO₃稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3 N_A个

各5.6 g铁分别与足量的盐酸．氯气反应，电子转移总数均为0.3 N_A

2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

①②③④

①②③

②④

①④

V mL　Al₂(SO₄)₃溶液中含agSO，若从此溶液中取一半，加水稀释至2V ml，则稀释后溶液中Al³⁺的物质的量浓度为

mol/L

mol/L

mol/L

mol/L

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

24 g镁原子的最外层电子数为N_A

110.1 mol．L^－1乙酸溶液中H⁺数为0.1 N_A

1 mol甲烷分子所含质子数为10 N_A

标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N_A

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

装置①中阳极上析出红色固体

装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过