向含1 mol　HCl和1 mol　MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是

若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^－H₂O＋CO₃^2－，则E一定能还原Fe₂O₃

若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁与铝的物质的量之比为

9∶8

8∶9

1∶1

7∶3

下列各组离子一定能大量共存的是

加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^－、Cl^－、Fe²⁺

常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na⁺、ClO^－、S^2－、NH₄⁺

pH＝7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

下列离子方程式表达正确的是

用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃＋2OH^－2AlO₂^－＋H₂O

用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂NO₃^－＋NO↑＋H₂O

向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂OHClO＋HSO₃^－

某温度下，向一洁净干燥的烧杯中加入56 g　Fe粉，然后加入400 mL　16 mol·L^－1浓HNO₃，反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示，最后固体全部溶解，气体体积均在标准状况下测定．假设反应中HNO₃的还原产物只有NO和NO₂，那么理论上从哪一时刻开始产生NO

t₁

t₂

t₃

t₄

200℃时，11.6 g　CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na⁺、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L^－1的盐酸，测得溶液中Cl^－、HCO₃^－的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n₂∶n₁＝3∶2，则下列说法中正确的是

Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

该碳酸钠溶液中含有1 mol　Na₂CO₃

b点的数值为0.6

b点时生成CO₂的物质的量为0.3 mol

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF₃＋H₂O→NO＋HNO₃＋HF(没配平)．下列有关说法正确的是

NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

若生成0.2 mol　HNO₃，则转移0.2 mol电子

NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：

下列关于绿原酸判断不正确的是

绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

绿原酸有一个官能团叫羧基

1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol　NaOH

绿原酸可以与FeCl₃溶液发生显色反应