下列各图中能表示A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)这个可逆反应的为

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol　A和1 mol　B发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol/L若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为w mol/L的是

4 mol　A＋2 mol　B

2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C＋1 mol　D

3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

3 mol　C＋1 mol　D

在一定条件下将1 mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得CO₂为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到平衡后，CO₂的物质的量为

0.6 mol

1 mol

大于0.6 mol

大于1 mol

一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达平衡后改变下列条件，SO₃气体的平衡浓度不改变的是

保持温度和容器的体积不变，充入1 mol　SO₂(g)

保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　SO₃(g)

保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　SO₃(g)

保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　O₂(g)

将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5 mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是

32.8 g

46.8 g

53.6 g

63.8 g

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺＋4Na₂O₂＋6H₂O4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8Na⁺，则下列说法正确的是

该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂是还原产物

4 mol　Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

Fe(OH)₃是氧化产物，每生成4 mol　Fe(OH)₃反应过程中共转移电子6 mol

反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是

MgSO₄

KAl(SO₄)₂

Al₂(SO₄)₃

NaAlO₂

在反应3BrF₃＋5H₂OHBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂↑中，若有5 mol　H₂O做还原剂，被水还原的BrF₃的物质的量为

3 mol

10/3 mol

7.5 mol

无法计算

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4N_A

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

④7 g　C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A

⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

⑥标况下22.4 L　NO和11.2 L　O₂混合后所得气体分子数为N_A

⑦2 L　1 mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A

①④⑦

②⑤⑥

③④⑤

②⑤

某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe³⁺、H⁺、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是

Al³⁺

Mg²⁺

Fe²⁺

Ba²⁺