可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)符合下图．则下列叙述正确的是

a＋b＜c＋d；正反应吸热

a＋b＞c＋d；正反应放热

a＋b＜c＋d；正反应放热

a＋b＞c＋d；正反应吸热

已知一定条件下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ热量．在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1 mol　N₂、4 mol　H₂和0.5 mol　N₂、2 mol　H₂，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q₁ kJ和Q₂ kJ，则下列关系正确的是

2Q₂＝Q₁＝92.4

2Q₂＜Q₁＜92.4

2Q₂＝Q₁＜92.4

Q₂＝Q₁＜92.4

可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个NN断裂的同时，有3个H－H键断裂

②一个NN键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变

⑤NH₃％、N₂％、H₂％都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H₂)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃)＝0.4 mol/(L·min)

全部

只有①③④⑤

②③④⑤⑦

只有③⑤⑥⑦

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0．下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是

设C＋CO₂2CO　ΔH＞0，反应速率为v₁，N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＜0反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

同时增大

同时减小

增大，减小

减小，增大

在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L　A(g)和1 L　B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g)nC(g)＋2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

1

2

3

4

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

SO₂为0.4 mol/L、O₂为0.2 mol/L

SO₂为0.25 mol/L

SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

SO₃为0.4 mol/L

准确称取6 g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)加入100 mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为

3.50 mol/L

1.75 mol/L

0.85 mol/L

无法计算

下列浓度关系正确的是

氯水中：c(Cl₂)＝2[c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋C(HClO)]

氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)

1.92 g　Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为

504 mL

336 mL

224 mL

168 mL