可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

已知反应：

①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

碳的燃烧热为ΔH＝－110.5 kJ/mol

①的反应热为ΔH＝－221 kJ

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

在标准状况下，18 g　CO和CO₂的混合气体的体积为11.2 L．则此混合气体中CO和CO₂的质量之比是

1∶1

1∶7

1∶11

7∶11

t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为B mol·L^－1，密度为ρg·cm^－3，则该物质在t℃时溶解度为

×100 g

g

g

×100％g

两种金属的混合物共10 g，投入到足量的盐酸中充分反应，最后得标况下H₂　11.2 L，则该金属混合物的组成可能为

Mg和Fe

Fe和Zn

Mg和Fe

Al和Cu

已知NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄三种溶质的物质的量浓度之比是1∶1∶2，三种溶液的体积比为2∶2∶1，则这三种溶液中Na⁺个数比是

3∶2∶1

1∶2∶3

9∶3∶1

1∶3∶9

将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应过程中只收集到0.3 mol　NO₂和0.2 mol　NO，下列说法正确的是

反应后生成的盐只有Fe(NO₃)₂

反应后生成的盐只有Fe(NO₃)₃

反应后生成的盐为Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，且其物质的量的比为1∶3

反应后生成的盐为Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，且其物质的量的比为3∶1

有镁铝的混合物10.2 g，将其完全溶于500 mL　4 mol/L的盐酸中，再向其中滴加NaOH溶液，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2 mol/L的NaOH溶液的体积为

1000 mL

500 mL

100 mL

1500 mL

将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(OH)₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是

①②③④

②④

①②③

①③④

向某晶体的溶液中加入Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此可以得出结论错误的是

Fe³⁺离子的氧化性比溴单质的氧化性强

该晶体中一定含有SCN^－

Fe²⁺与SCN^－不能形成红色化合物

Fe²⁺被溴氧化成为Fe³⁺