实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

950 mL，111.2 g

500 mL，117 g

1000 mL，117 g

任意规格，111.2 g

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；

②过滤；

③滴加AgNO₃溶液；

④滴加Ba(NO₃)₂溶液

①②④②③

④②①②③

①②③②④

④②③②①

下列物质中氧原子数目与17 g　H₂O₂中氧原子数一定相等的是

22.4 L　CO

4.4 g　CO₂

8 g　SO₃

24.5 g　H₂SO₄

下列有关阿佛加德罗常数(N_A)的说法错误的是

32克O₂所含的原子数目为N_A

0.5 mol　H₂O含有的原子数目为1.5N_A

1 mol　H₂O含有的H₂O分子数目为N_A

0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5 mol

如下图所示，ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1，ΔH₂＝－395.4 kJ·mol^－1，下列说法或表示式正确的是

C(s、石墨)C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1

石墨和金刚石的转化是物理变化

金刚石的稳定性强于石墨

1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

已知：

(l)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是

a＜c＜0

b＞d＞0

2a＝b＜0

2c＝d＞0

下列关于热化学反应的描述中正确的是

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

已知：(1)Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ·mol^－1

2Ag(s)＋O₂(g)＝Ag₂O(s)　ΔH＝－31.0 kJ·mol^－1

则Zn(s)＋Ag₂O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

－317.3 kJ·mol^－1

－379.3 kJ·mol^－1

－332.8 kJ·mol^－1

＋317.3 kJ·mol^－1

化学反应N₂＋3H₂＝2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)　　ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＝2(b－a)kJ/mol

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(g)　ΔH＝(a＋b)kJ/mol

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

反应达到平衡时，X的转化率为50％

反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

改变温度可以改变此反应的平衡常数