题目内容

已知：

(l)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是

[　　]

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a＝b＜0

D．

2c＝d＞0

答案：C
练习册系列答案
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（2011?太原二模）现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因．
（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH、H2的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
．
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
．溶液中的阴离子向
负
负
极定向移动．
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH-空气燃料电池作此装置的电源．
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．该原理的工业生产意义是
精炼粗铜
精炼粗铜
．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液．通电后，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗
0.017
0.017
mol甲醇．（计算
结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c（SO32-）_
＞
＞
c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是
BC
BC
（填字母编号）．
A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）
（1）已知断开 1mol  H2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化．△H=
-183KJ/mol
-183KJ/mol
．
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=
4
4
，此酸的电离平衡常数K=
1×10-7mol/L
1×10-7mol/L
，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的
106
106
倍．
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
5.52×103KJ
5.52×103KJ
；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1
；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
＜
＜
T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
0.031
0.031
mol?L-1
④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
；
⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）
＞
＞
v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
．
（1）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为
2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
计算出WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
5.52×103kJ
5.52×103kJ
．

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