一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生反应：mA＋nBpC，ts末，A减少了1 mol，B减少了1.5 mol，C增加了0.5 mol，则下列各关系式正确的是

m＝2P

2V(A)＝3V(B)

3V(B)＝2V(C)

3n＝P

已知H₂O(g)＝H₂O(l)，ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^－1　C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)，ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1　C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)，ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1

若使46 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为

3Q₁－Q₂＋Q₃

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

Q₁＋Q₂＋Q₃

0.5Q₂－1.5Q₁－0.5Q₃

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则

平衡向正反应方向移动了

物质A的转化率减小了

物质B的质量分数减小了

a＞b

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g　N₂和1 g　H₂，乙容器中充入2 g　N₂和2 g　H₂．下列叙述中，错误的是

化学反应速率：乙＞甲

平衡后N₂的浓度：乙＞甲

H₂的转化率：乙＞甲

平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲

可逆反应：A(气)＋BC(气)＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是

若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应

若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是

p₃＞p₄，y轴表示A的转化率

p₃＜p₄，y轴表示混合气体的密度

p₃＜p₄，y轴表示B的质量分数

p₃＜p₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

一定条件下，某金属M与CO₂发生反应：M(s)＋CO₂(g)MO(s)＋CO(g)．该反应在不同温度下的平衡常数K见下表，下列叙述中正确的是

该反应是放热反应

增大压强可以提高M的转化率

通入足量的CO₂，M可以完全转化为MO

700℃时，平衡体系中n(CO₂)＝n(CO)

化学反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

加入固体碳，平衡向正反应方向移动

减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动

在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N₂(g)＋CO₂(g)，在不同温度下反应达到平衡时，NO的转化率如图所示，下列说法中正确的是

T₁＞T₂，正反应是放热反应

T₁＞T₂，正反应是吸热反应

T₁＜T₂，正反应是放热反应

T₁＜T₂，正反应是吸热反应

一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0％，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

16.7％

20.0％

80.0％

83.3％