向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL　4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L　NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

0.24 mol

0.21 mol

0.16 mol

0.14 mol

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H⁺2As＋3SnCl₆²－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃；

②还原性：Cl^－＞As；

③每生成1 mol　As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；

④M为OH^－；

⑤SnCl₆^2－是氧化产物．

①③⑤

①②④⑤

①②③④

只有①③

欲配制含大量下列离子的溶液，能成功的是

H⁺　Ba²⁺　OH^－　SO₄^2－

Ag⁺　NO₃^－　Cl^－　K⁺

Fe³⁺　H⁺　Ba²⁺　Cl^－

Ca²⁺　Mg²⁺　NO₃^－　CO₃^2－

M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知M分子中－NH－COO－基团(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是

该物质易溶于水

M能发生加聚反应

M的分子式为C₁₃H₁₂O₂NF₄

M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

已知反应：下列结论正确的是

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

①的反应热为221 kJ/mol

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

二元酸H₂A在水中发生电离：H₂AH⁺＋HA^－和HA^－H⁺＋A^2－，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是

NaHA：c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

Na₂A：c(Na⁺)＝2[c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)]

Na₂：c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(OH^－)

H₂A：c(H⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

欲使0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都减少，方法是

加入氢氧化钠固体

加水

通入氯化氢气体

加入饱和石灰水溶液

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)

已知25℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则在0.1 mol·L^－1　AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10 mol·L^－1

25℃时，0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^－浓度大于0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中水电离出来的OH^－浓度

室温下，0.1 mol·L^－1　NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

向300 mL　KOH溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到19.4 g白色固体．则下列说法中正确的是

此白色固体仅含K₂CO₃

此白色固体是K₂CO₃和KHCO₃的混合物

原溶液中含KOH的质量是11.2 g

原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L

下列离子方程式书写正确的是

碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－

向次氯酸钠溶液中通人少量SO₂：2ClO^－＋SO₂＋H₂O2HClO＋SO₃^2－

向FeCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe³⁺＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓