向300 mL KOH溶液中缓慢通入2.24 LCO2气体.充分反应后.在减压低温下蒸发溶液.得到19.4 g白色固体．则下列说法中正确的是 [ ] A．此白色固体仅含K2CO3 B．此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物 C．原溶液中含KOH的质量是11.2 g D．原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向300 mL　KOH溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到19.4 g白色固体．则下列说法中正确的是
[　　]
A．	此白色固体仅含K₂CO₃
B．	此白色固体是K₂CO₃和KHCO₃的混合物
C．	原溶液中含KOH的质量是11.2 g
D．	原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L

答案：D

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已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－，试回答下列问题：

(1)

NaHA溶液呈________性，理由是________．

(2)

某温度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
A．	c(Na⁺)＋c(K⁺)＝c(HA^－)＋c(A^2－)
B．	水的离子积K_W＝c²(OH^－)
C．	V＝10
D．	c(K⁺)＜c(Na⁺)

(3)

已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca²⁺＋A^2－；ΔH＞0．

①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²⁺)________，原因是________．

(4)

在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃．甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．

　　向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：

　　(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．

　　(2)若通入CO₂气体2.24 L(标准状况下)，得到11.9 g白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

向300 mL　KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能组成，并分别列出：

①__________________

②__________________

③__________________

④__________________

(2)若通入气体为2.24 L(标准状况下)，得到11.9克的白色固体，试通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是
[　　]
A．	所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1
B．	所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1
C．	镁铝合金5.1 g溶于300 mL　2 mol/L　HCl溶液时，在标准状况下产生气体5.6 L．若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A．5.8 g　B．7.8 g　C．10.4 g　D．13.6 g加的烧碱溶液pH＝13.0
D．	所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

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