以下说法错误的是

将pH＝4的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

pH＝11的某物质的水溶液中，对水的电离可能促进也可能是抑制

改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度可能增大也可能减小

改变条件使醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH可能减小也可能增大

在Na₂S溶液中，下列离子浓度关系不正确的是

c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝2c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

c(Na⁺)＝2[c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂ S)]

c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋c(H₂ S)

以已知浓度的标准NaOH溶液滴定未知浓度的食醋溶液，下列情况，测得结果偏高的是

①用甲基橙作指示剂

②碱式滴定管用水洗后，未用标准NaOH溶液润洗就装入标准溶液

③锥形瓶盛待测液前，先用待测液润洗

④碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗

⑥碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

①③④

②③⑥

②⑥

④⑤⑥

室温下，有下列四种溶液：

①PH＝10的NaOH溶液；

②PH＝10的CH₃COONa溶液；

③PH＝4的CH₃COOH溶液

④PH＝4的NH₄Cl溶液，假设四种溶液中水的电离度依次为α₁、α₂、α₃α₄，则下列比较α、α₂、α₃、α_4，大小正确的是

α₁＞α₂＞α₃＞α₄

α₄＞α₃＞α₂＞α₁

α₂＝α₄＞α₁＝α₃

α₁＝α₃＞α₂＝α₄

25℃时，物质的量浓度均相等的NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₃．H₂O四种溶液中，C(NH₄⁺)从大到小排列顺序正确的是

NH₄HSO₄＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃＞NH₃·H₂O

NH₄HSO₄＞NH₄HCO₃＞NH₄Cl＞NH₃·H₂O

NH₄HSO₄＞NH₃．H₂O＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃

NH₄Cl＞NH₄HCO₃＞NH₄HSO₄＞NH₃．H₂O

室温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^－)满足c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

Na⁺、K⁺、F^－、HCO₃^－

NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－

室温下有关盐溶液的PH值说法正确的是

强酸强碱盐不水解，其水溶液PH一定为7

酸式盐水溶液的pH一定小于7

正盐水溶液的pH一定为7

酸式盐水溶液PH可能＞7，也可能＜7

室温时有以下三种溶液：a、Ba(OH)₂　b、NaOH　c、NH₃·H₂O下列说法正确的是

同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＝b＞c

同pH的三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＝b＜c

中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：a＝b＝c

同pH的三种溶液稀释不同的倍数，pH仍相同，则三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是

室温下，用PH试纸测得0.1 mol·L^－1　NaA溶液的PH＞7

碳酸钠溶液中滴入0.1 mol·L^－1的HA溶液，产生大量无色气体

室温下测得某HA溶液的PH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH＝b，且b－a＜2

室温下，测得0.1 mol·L^－1　HA溶液的PH＞1，证明HA是弱酸

今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应放热)，下图表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线．则下图中的t₂时改变的条件是

升高温度或降低Y的浓度

加入催化剂或增大X的浓度

降低温度或增大Y的浓度

缩小体积或降低X的浓度