X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是

Mg　Al　Si

Li　Be　Mg

N　O　S

P　S　O

下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

H₂

HCl

Cl₂

F₂

某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)．晶体中A、B、C的原子个数比为

1∶3∶1

2∶3∶1

2∶2∶1

1∶3∶3

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2－的空间构型为

直线形

平面正方形

正四面体形

正八面体形

下列各项中顺序排列错误的是

热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞NH₃

熔点：石英＞食盐＞白磷＞冰

作用力大小：共价键＞氢键＞范德华力

分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol^－1　CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol^－1现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

1∶1

1∶3

1∶4

2∶3

下列各离子可以大量共存、加入括号中的试剂，可以形成无色澄清溶液的是

Mg²⁺、Cu²⁺、NO(稀盐酸)

Ag⁺、Al³⁺、NO(氨水)

Al³⁺、K⁺、SO(NaOH溶液)

Ba²⁺、Na⁺、SO(稀HNO₃)

将0.2 mol　MnO₂和50 mL　12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

0.3 mol

小于0.3 mol

大于0.3 mol，小于0.6 mol

以上都不正确

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钠、氯化镁、硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

AgNO₃

BaCl₂

NaOH

NH₃·H₂O

下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO、Cl^－

PH＝0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO、NO

在0.1 mol/L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

在c(OH^－)＝1×10^－13的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、K⁺