由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

锌

铁

铝

镁

用0.1 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)，c(OH^－)＞c(H⁺)

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞c(OH^－)

下列离子方程式正确的是

浓烧碱溶液中加入铝箔Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

氯化铁溶液中加入铁粉Fe＋Fe³⁺＝2Fe²⁺

铝与稀硝酸反应2Al＋6H⁺＝2Al³⁺＋3H₂↑

氯化铝溶液与氨水反应Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是

加入的碱过量

混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

生成的盐不发生水解

反应后溶液中A^－、M⁺物质的量浓度相等

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(气)＋nB(气)pC(气)＋qD(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率V_A∶V_B∶V_C∶V_D＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol　A断键反应，同时p mol　C也断键反应

③④⑤⑥

②③④⑥

①③④⑤

①③④⑥

在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol　A和1 mol　B，发生反应：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L^－1．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的

4 mol　A＋2 mol　B

2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C＋1 mol　D

3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

3 mol　C＋1 mol　D

已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)，在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C％)的关系曲线，则

T₁＞T₂，P₁＜P₂，m＋n＞x，正反应为放热

T₁＜T₂，P₁＜P₂，m＋n＜x，正反应为吸热

T₁＞T₂，P₁＜P₂，m＋n＜x，正反应为放热

T₁＜T₂，P₁＞P₂，m＋n＞x，正反应为吸热

相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：

①CH₃COONa，

②NaHSO₄，

③NaCl，

④Na₂CO₃，

按PH值由大到小的顺序排列，正确的是

④①③②

①④③②

①②③④

④③①②

下列离子方程式正确的是

用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu²⁺＋2OH^－Cu↓＋H₂↑＋O₂↑

浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－AlO₂^－＋H₂↑

在水中加入少量的过氧化钠粉末2O₂^2－＋2H₂O4OH^－＋O₂↑

Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好为中性：2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O

F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解．其中6XeF₄＋12H₂O＝2XeO₃＋4Xe↑＋24HF＋3O₂↑，下列推测正确的是

XeF₂分子中各原子均达到八电子的稳定结构

某种氟化氙的晶体结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF₆

XeF₄按已知方式水解，每生成4 mol　Xe转移16 mol电子

XeF₂加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F₂