常温下将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

pH＜7且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

pH＞7且c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

pH＞7且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

pH＝7且c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

足量铜与一定量浓HNO₃反应，得到Cu(NO₃)₂溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与0.075 mol　O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成HNO₃．若向所得Cu(NO₃)₂溶液中加入5 mol/L　NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

60 mL

45 mL

30 mL

15 mL

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是

在一定温度下，向V L体积固定的密闭容器中加入1 mol　N₂和3 mol　H₂，发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃．下列说法中可以充分说明该反应已经达到平衡状态的是

①容器内压强不随时间变化而变化

②混合气体的密度不随时间变化而变化

③NH₃的浓度不再变化

④N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

⑤N₂、H₂的转化率相等

①②③

②③⑤

①③

④⑤

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

10 mL　0.5 mol/L　CH₃COONa溶液与6 mL　1 mol/L盐酸混合：

[Cl^－]＝[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]

0.1 mol/L　pH＝4的NaHB溶液中：[HB^－]＞[H₂B]＞[B^2－]

在NaHA溶液中一定有[Na⁺]＋[H⁺]＝[HA^－]＋[OH^－]＋[A^2－]

[NH₄⁺]相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

[(NH₄)₂SO₄]＜[(NH₄)₂CO₃]＜[NH₄Cl]

向12 mol/L的HNO₃溶液100 mL中投入一小块铜片，经完全反应后，放出气体6.72 L(不考虑NO₂转化为N₂O₄)，并测得溶液的C(H⁺)＝1 mol/L(设溶液体积不变)．则投入铜片的质量为

9.6 g

25.6 g

28.8 g

无法计算

有体积相等、浓度均为0.01 mol/L的A、B两种溶液，在加水稀释时，它们PH随加水的量的变化如下图所示：则下列有关A、B两溶液说法正确的是

A、B稀释相同倍数后，A的酸性更强

A溶液可能是稀硫酸

B溶液可能是盐酸

若同时向A、B溶液中各加入一质量、外形完全相同的镁条，则A溶液中的平均反应速率较快．

在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a mol　A和a mol　B，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(？)＋B(？)xC(g)ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4．下列判断正确的是

x＝4

若N中气体的密度如图所示，则A、B全是气态

若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1 mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体

⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1 mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

①②⑦

②③⑤

③④⑥

①④

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

生成了一种强酸弱碱盐

弱酸溶液和强碱溶液反应

强酸溶液和弱碱溶液反应

一元强酸溶液和一元强碱溶液反应