题目内容

在一定温度下，向V L体积固定的密闭容器中加入1 mol　N2和3 mol　H2，发生如下反应：N2＋3H22NH3　．下列说法中可以充分说明该反应已经达到平衡状态的是

①容器内压强不随时间变化而变化

②混合气体的密度不随时间变化而变化

③NH3的浓度不再变化

④N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

⑤N2、H2的转化率相等

[　　]

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

①③

D．

④⑤

答案：C
练习册系列答案
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（2011?南开区一模）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动．
下列说法中正确的是
ABD
ABD
（填字母序号）．
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O2-由电极a通过固体介质向电极b迁移
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水．在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为
5：6
5：6
．
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇．若在一定温度下，向1L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
物  质 CO H2 CH3OH
浓度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
①该反应的平衡常数表达式为：K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
．②该时间内反应速率v（H2）=
0.12mol/（L?min）
0.12mol/（L?min）
．③平衡时CO的转化率为
33.3%
33.3%
（保留1位小数）．
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
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（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
 
．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
 
（选填字母编号）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为
 
．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡
 
移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K
 
（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
（5）常温下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象
 
，当pH=
 
时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．
在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（　　）
A、此时Y的浓度为0.6mol/LB、5min 内v（X）=0.06mol/（L?min）C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态D、单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态

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