下图是关于反应A₂(g)＋3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

升高温度，同时加压

降低温度，同时减压

增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

增大反应物浓度，同时使用催化剂

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

CH₃COO^－

SO₃^2－

CO₃^2－

HCO₃^－

100℃时，将0.1 mol　N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

②③⑥⑦

①④⑧

只有①④

只有⑦⑧

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

反应CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

对于2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

标准状况下，22.4 L　H₂O含有的分子数为1N_A

常温常压下，1.06 g　Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A

通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为1N_A

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

反应达到平衡时，X的转化率为50％

增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600 L²·mol^－2

改变温度可以改变此反应的平衡常数

用10 mL的0.1 mol·L^－1　BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁[Fe₂(SO₄)₃]、硫酸锌(ZnSO₄)和硫酸钾(K₂SO₄)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

3∶2∶2

1∶2∶3

1∶3∶3

3∶1∶1

某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，在此溶液中可能大量共存的离子组是

H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－

MnO₄^－、K⁺、Cl^－、OH^－

K⁺、OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－

Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HCO₃^－