题目内容

在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够长时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2与NO2的体积比是

[　　]

A．

2∶3

B．

3∶2

C．

3∶5

D．

5∶3

答案：A
解析：


提示：

化学方程式中化学式前面的化学计量数之比等于它们的物质的量之比，如果反应物是气体还等于气体物质的体积之比，此关系式可以用于有关气体体积在化学反应中的计算中．


练习册系列答案
相关题目
在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（　　）
（1）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB3
AB3
．
（2）4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为
0.1mol/L
0.1mol/L
．
（3）
 
34
16
S2-微粒中的质子数是
16
16
，中子数是
18
18
，核外电子数是
18
18
．标准状况下11.2L的34SO2气体的质量是
33个
33个
．
在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）
（1）SO2的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO2的质量是
4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
．   根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含
1.5
1.5
 mol碳原子，
3NA
3NA
个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为
33.6
33.6
L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB3或B3A
AB3或B3A
．
向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：
（1）以O2表示的该反应的速率
v（O2）=0.125mol?L-1?s-1
v（O2）=0.125mol?L-1?s-1

（2）平衡时SO3的物质的量浓度
c（SO3）=4mol/L
c（SO3）=4mol/L
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网