已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是（　　）

A．密度约为1.96g?L-1的CO2

B．物质的量为0.5mol的H2

C．质量为14g的N2

D．质量为35.84g的SO2

下列情况中含微粒数目最多的是（　　）

A．1molH2中的H原子

B．0.5molOH-中的电子

C．0.6molH2SO4中的O原子

D．1molNa完全反应后失去的电子

（1）SO₂的摩尔质量是______； 0.1molCO₂的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为______．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______．   根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为______．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为______；可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（4）1.5mol CO₂中含______ mol碳原子，______个氧原子（以N_A为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为______L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．

（1）在标准状况下①4.48L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③1.2g H₂ ④0.2mol NH₃，用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是______；密度最大的是______；质量最小的是______；含氢原子数最少的是______．
（2）10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为______，中子数为______，电子数为______．
（3）体积相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比为______．
（4）某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______．

下列叙述正确的是（　　）

A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等

D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是（　　）

A．氢气

B．氮气

C．二氧化碳

D．氧气

在同温同压下，某空瓶充满O₂后的质量为116g，充满CO₂后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，则X的相对分子质量为（　　）

A．28

B．60

C．32

D．44

同温同压下，同体积的气体单质X₂和气体单质Y₂化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（　　）

A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY

同温同压下，甲容器充满³⁵Cl₂，乙容器中充满³⁷Cl₂，下列叙述不 正确的是（　　）

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37

B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37

C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35

D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：10

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

A．同体积、同密度的C2H4和C3H6

B．同质量的C2H4和CO

C．同温度、同体积的H2和N2

D．同压强、同体积的N2O和CO2