把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中的物质的量浓度是(单位：mol·L^—1)

A．

B．

C．

D．

乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质

A．

6种

B．

7种

C．

9种

D．

10种

A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，那么A的实验式是

A．

C₅H₁₂O₄

B．

C₅H₁₂O₃

C．

C₄H₁₀O₄

D．

C₅H₁₀O₄

在一定条件下发生化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A．

在上述条件下反应生成1 mol SO₃气体放热98.5 kJ

B．

上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C．

Q₁＝2Q₂＝2Q₃＝197 kJ

D．

2Q₂＝2Q₃＜Q₁＜197 kJ

下列说法或表示方法中正确的是

A．

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．

由C(金刚石)→C(石墨)；ΔH＝＋119 KJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

C．

在101 Kpa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝＋285.8 KJ/mol

D．

稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－53.7 KJ/mol ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 KJ/mol