已知氮的氧化物和NaOH溶液反应如下：3NO₂+2NaOH===2NaNO₃+NO+H₂O，NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O,现有mmolNO₂和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是

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图中装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mLNO．若通入11.2mLO₂(气体体积都是在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度

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A．等于1.369g/L

B．等于2.054g/L

C．介于1.369g/L和2.054g/L之间

为了同时施用分别含有N、P、K的肥料，对于给定的化肥①K₂CO₃②KCl③Ca(H₂PO₄)₂④(NH₄)₂SO₄⑤氨水，最适宜的组合是

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取相同摩尔浓度、相同体积的(NH₄)₃PO₄、(NH₄)₂HPO₄、NH₄H₂PO₄三种溶液分别滴加NaOH溶液，直至恰好完全反应，则三种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是

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标准状况下，将NO₂、O₂、NO三种气体按一定比例充满一容积固定的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为a摩尔/升，a的取值范围是

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A．0＜a＜1/22.4

B．1/28＜a＜1/22.4

C．1/39.2＜a＜1/22.4

D．1/39.2＜a＜1/28

NO₂和N₂O₄的混合气体与O₂以12∶5体积比混合后通入水中能恰好完全反应，则NO₂和N₂O₄气体的体积比是

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氮的氧化物能跟灼热的铁反应生成N₂和Fe₃O₄，现将2摩尔某种氮的氧化物通过足量灼热的铁粉，完全反应后生成1摩尔N₂和1摩尔Fe₃O₄，则该氮的氧化物是

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现有一定数量的CO₂和NO的混合气体，通过足量的Na₂O₂，充分反应后，用排水法收集，结果没有收集到气体，则原混合气体中CO₂和NO的体积比为

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将3体积的NO₂气体，依次通过下列三个分别盛有足量①NaHCO₃饱和溶液②浓H₂SO₄③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体是(同温同压)

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A．1体积NO

B．2体积NO₂和0.5体积O₂

C．2体积O₂

D．0.25体积O₂

标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别充入一瓶干燥纯净的NH₃，一瓶含一半空气的HCl和一瓶NO₂和O₂的混合气体(NO₂和O₂体积比为4：1)，然后分作喷泉实验，则三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为

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