下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是

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A．0.1 mol/L氯化铵溶液中：c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中：c(Na⁺)＞c()＞c(OH^－)＞c()＞c(H⁺)

C．pH＝2盐酸与pH＝12氨水等体积混合：c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.2 mol/L CH₃COOK和0.1 mol/L HCl等体积混合：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应，生成的还原产物分别是NO₂、NO、NH₄NO₃，若这些产物的物质的量相等时，则参加各反应的硝酸物质的量之比是

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下列各组实验中速率最慢的是

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对于反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应放热反应)，从反应开始经过时间t₁后达到平衡状态．t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时，又达到平衡．根据下图回答，从t₂到t₃间的曲线变化是由哪种条件引起的

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在t₁℃时反应2A(g)B(g)达到平衡时，混合气体平均相对分子质量为，t₂℃时，该反应平衡混合气体的平均相对分子质量为，当平衡状态从t₁℃升温到t₂℃时，下列说法正确的是

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A．若＞，平衡向右移动，正反应吸热

B．若＜，平衡向左移动，正反应吸热

C．若＞，平衡向左移动，正反应放热

D．若＜，平衡向右移动，正反应放热

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂＋Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v＝K[c(H₂)]^m[c(Cl₂)]ⁿ，式中K为常数，m，n值可用下表数值确定．

由此推得m，n值正确的是

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A．m＝1，n＝1

B．m＝，n＝

C．m＝，n＝1

D．m＝1，n＝

氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，已知NH₄H与H₂O反应有H₂产生，下列叙述不正确的是

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A．NH₄H的电子式为

B．NH₄H固体投入少量H₂O中，有两种气体产生

C．NH₄H中的氢离子比锂离子半径大

D．NH₄H溶于水后形成的溶液呈中性

已知联氨(H₂NHN₂)与NH₃性质相似，如4NH₃＋3O₂(纯)2N₂＋6H₂O，N₂H₄＋O₂(空气)N₂＋H₂O，关于N₂H₄性质的叙述中错误的是

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As₂S₃与As₂O₃性质相似，Na₂S和Na₂O性质相似，当As₂S₃与Na₂S溶液反应时，生成的盐是

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在氧气流中燃烧0.4g铁的一种硫化物，使其中的硫经过一系列变化最后转化为H₂SO₄，用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液恰好完全中和这些H₂SO₄，则原物质中硫的质量分数为

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