将0.4mol铁粉逐渐加入到含0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n的关系，正确的表述是如图所示中的

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氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应为2H₂＋O₂2H₂O，该电池工作时，下列说法正确的是：

①负极质量减轻

②负极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

③负极反应为2H₂＋4OH^－－4e^－4H₂O

④正极区pH升高，而负极区pH降低

⑤溶液中阴离子移向负极

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由FeO，Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得铁元素跟氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO，Fe₂O₃和Fe₃O₄的物质的量之比不可能是

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有一种铝铁合金9g，将其溶于足量的0.1mol/L盐酸中，再加入过量的0.2mol/L NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好与原来的合金质量相等，合金中铝的质量分数为

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将一定量的钠和铝的混合物投入水中，固体物质全部溶解，得到20 mL，pH＝14的溶液．然后用1mol·L^－1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸．原混合物中钠的质量为

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向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，当恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是

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将相同质量的镁条分别在①氧气，②空气，③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是

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已知0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH为8.4，0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液pH是11.4，则由NaHCO₃水解产生的[OH^－]是由Na₂CO₃水解产生的[OH^－]的

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把50mL 2 mol·L^－1的NaOH溶液，100mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，以及40mL 3 mol·L^－1的氨水混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是

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A．＝c(Na⁺)＞＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．＞＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞＞＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(H⁺)＋＋c(Na⁺)＝2＋c(OH^－)

用0.01mol·L^－1的H₂SO₄滴定0.01mol·L^－1 NaOH溶液，中和后溶液总体积为100.00mL．若在滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H₂SO₄；②少加了一滴H₂SO₄．若1滴为0.05mL，则①②两种情况的溶液中c(H⁺)之比为

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