有三种不同浓度的稀硫酸，体积比3∶2∶1，它们分别与等物质的量的Fe，KHCO₃，Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度之比为

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锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应，其中锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合下图(x表示耗去Zn的物质的量，y表示被还原硝酸的物质的量)的是

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A．3Zn＋8HNO₃3Zn(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑

B．4Zn＋10HNO₃4Zn(NO₃)₂＋5H₂O＋N₂O↑

C．4Zn＋10HNO₃4Zn(NO₃)₂＋3H₂O＋NH₄NO₃

已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合加热，恰好相互完全发生反应：a KOH＋bScK₂S_x＋dK₂S₂O₃＋eH₂O，则x的值为

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重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解的盐．在下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断中，符合实际的是

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向由铁、铜组成的混合物中，加入一定量的硝酸充分反应后，剩余金属m₁ g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后余下金属m₂ g，则m₁和m₂的关系是

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各取0.1mol Cu分别投入足量的下列四种酸：①浓硫酸，③浓硝酸，③稀硫酸，④稀硝酸中加热．充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是

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碳跟浓HNO₃共热，产生的气体分为两份．第一份气体先导入适量蒸馏水中，再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中．则石灰水中的变化可能是(气体均足量)

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A．第一份不变浑浊，第二份变乳白色

B．第一份变乳白色，第二份不变浑浊

C．两份都变为乳白色

D．两份都不变浑浊

相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛满NH₃，HCl，NO₂气体，并分别倒立于水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为(假设溶质不扩散)

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把n₁ mol H₂SO₄和n₂ mol Ca₃(PO₄)₂混合，充分反应后要使生成物同时有CaSO₄，CaHPO₄，Ca(H₂PO₄)₂，则n₁与n₂的关系是

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白磷分子中的共用电子对数和未成键的价电子对数依次为

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