关于0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是

0. 92 g铜和镁的合金完全溶于100 mL 63%浓硝酸（ρ=1.40 g/cm³）中，若反应中硝酸被还原只产生
896mL NO₂和N₂O₄混合气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的1.0 mol/L氢氧化钠溶液，生成1.77 g沉淀。
(1)63%浓硝酸（ρ=1.40 g/cm³）的物质的量浓度为____mol/L。
(2)产生的896 mLNO₂和N₂O₄混合气体（都已折算到标准状况）中NO₂的体积分数为___________。
(3)如果要使溶液中的金属离子恰好完全沉淀，需要加入1.0 mol/L氢氢化钠溶液的体积为_______ mL。

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

同体积、同物质的量浓度的BaCl₂溶液可分别使同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为

有BaCl₂和NaCl的混合溶液共a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子 完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺ )/mol · L^-l为