已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol·L^-1，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol·L^-1）（已知酒精的密度小于1）　

(1)常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm^-3的溶液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数______________ 。
②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 ________________。
③在100mL的容量瓶中需加入___________ mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。
(2)在标准状况下，将672L的NH₃溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是___________ 。

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是

把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则该浓度是

相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH₃ 和HCl、NO₂气体，并分别倒立在水槽里充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度比为

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH =1,c(Al³⁺)=0.4 mol·L^-1,c(SO₄^2-)=0.8 mol·L^-1,， 则c(K⁺)为

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法不正确的是

下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度最大的是

下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是