某一反应物的浓度是2.0 mol/L，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol/L，则在这4 min内它的平均反应速率为．

A．

0.2 mol·L^－1·min^－1

B．

0.1 mol·L^－1·min^－1

C．

0.04 mol·L^－1·min^－1

D．

0.08 mol·L^－1·min^－1

10 mL　1 mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O，下列措施能使化学反应速率提高的是

A．

加入一定量的CaCl₂

B．

加入5 mL　1.5 mol/L的盐酸

C．

加入15 mL　0.5 mol/L的盐酸

D．

加入5 mL H₂O

下列说法不正确的是

A．

温度升高，正逆反应速率都增大．

B．

化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变．

C．

水的生成与电解是可逆反应．

D．

化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等．

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：．

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是

A．

a电极是负极

B．

b电极的电极反应为：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

C．

氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．

氢氧燃料电池是一种不需将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

在下图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．

碳棒上有气体放出

B．

a是正极，b是负极

C．

导线中有电子流动，电子从a极流到b极

D．

a极上发生了氧化反应

下列说法中正确的是

A．

原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

B．

原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．

原电池两极均发生氧化还原反应

D．

原电池中阳离子向正极移动

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石)＋O₂(g)＝CO₂(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．

金刚石比石墨稳定

B．

石墨转化为金刚石是物理变化

C．

石墨的能量比金刚石的能量高

D．

由石墨制备金刚石一定是吸热反应

砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能有的性质是

A．

HAt很稳定

B．

砹易溶于某些有机溶剂

C．

AgAt不溶于水

D．

砹是有色固体

下列各组物质中，含有相同的化学键的是

A．

HI和NaI

B．

H₂S和SO₂

C．

Cl₂和KCl

D．

F₂和NaBr