题目内容

在下图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

[　　]

A．

碳棒上有气体放出

B．

a是正极，b是负极

C．

导线中有电子流动，电子从a极流到b极

D．

a极上发生了氧化反应

答案：B
练习册系列答案
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
化学能转变为电能
化学能转变为电能
，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）
由a到b
由a到b
．
（2）负极的电极反应式为
2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O
．
（3）电极表面镀铂粉的原因为
增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率
增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率
．
（4）关于该电池的说法错误的是
D
D

A．氢气在负极发生氧化反应              B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池  D．燃料电池的能量转化率可达100%
（5）在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是
BDE
BDE
精英家教网粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O  接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）
某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(    )

A.实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（      ）             

 

 


 

根据下图化学电池装置，回答下列问题：（12分）

(1)负极发生的反应（2分）                            ，观察到得现象           

（2）正极材料     ，电极反应（2分）                     ，观察到得现象是                                     。

（3）该装置的能量转化：                  

（4）该装置中电子流向：           →电流表→          

(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是

 

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