冶炼硅的过程中，会发生副反应3C＋SiO₂SiC＋2CO↑，对该反应下列叙述正确的是：

A．

反应中SiO₂是氧化剂，C是还原剂

B．

反应过程中硅元素被氧化了，碳元素被还原了

C．

反应过程中每转移2 mol电子产生1 mol　SiC

D．

在反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

下列关于SiO₂的叙述正确的是：

A．

SiO₂是酸性氧化物，不溶于任何酸

B．

硅藻土是一种无定形SiO₂，具有很好的吸附性

C．

可将SiO₂溶于水制成硅酸

D．

SiO₂是制造光导纤维的重要材料，也是良好的半导体材料

下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是：

A．

铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒

B．

CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒

C．

硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

D．

在农业温室大棚内燃烧煤，产生的CO₂不利于植物的生长

高功率Ni/MH(M表示储氢合金，MH中的H可看作0价)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：

Ni(OH)₂＋MNiOOH＋MH

下列叙述正确的是

A．

放电时正极附近溶液的碱性增强

B．

放电时负极反应为：M＋H₂O＋e^－＝MH＋OH^－

C．

充电时阳极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－＝Ni(OH)₂＋OH^－

D．

放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol　NiOOH被氧化

在400℃、101 kPa时，NO₂(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO₂(g)反应过程的能量变化如下图所示．下列说法不正确的是

A．

该反应是放热反应

B．

该反应的反应热ΔH＝－234 kJ/mol

C．

加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小

D．

由图可推出：NO(g)＋CO₂(g)NO₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋234 kJ/mol

对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)，下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是

A．

缩小容器体积，使压强增大

B．

保持体积不变，充入O₂

C．

保持体积不变，充入氦气

D．

保持压强不变，充入氦气

利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护．下列说法不正确的是

A．

若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．

若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH^――4e^－＝O₂↑＋2H₂O

C．

若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

D．

若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O₂₊4e^－＋2H₂O＝4OH^－

已知反应：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₁

N₂(g)＋O₂(g)＝NO₂(g)　ΔH₂

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(g)　ΔH₃

则反应2NH₃(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)＋3H₂O(g)的ΔH为

A．

2ΔH₁＋2ΔH₂－2ΔH₃

B．

ΔH₁＋ΔH₂－ΔH₃

C．

3ΔH₁＋2ΔH₂＋2ΔH₃

D．

3ΔH₁＋2ΔH₂－2ΔH₃

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)　ΔH＝－539 kJ/mol，若断裂1 mol　H－H键需吸收436 kJ的能量，断裂1 mol　F－F键需吸收155 kJ的能量，则断裂1 mol　H－F键需吸收的能量为

A．

565 kJ

B．

282.5 kJ

C．

765 kJ

D．

380 kJ

在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列判断不正确的是

A．

达到化学平衡时，2v_正(O₂)＝v_逆(SO₃)

B．

若单位时间内生成x mol　SO₃的同时消耗x mol　SO₂，则反应达到平衡状态

C．

达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

D．

达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化