在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n_x/n_y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

A．

2X＋Y3Z

B．

3X＋2Y2Z

C．

X＋3YZ

D．

3X＋YZ

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图．下列叙述中正确的是

A．

反应的化学方程式为5YX

B．

t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．

t₂时，正、逆反应速率相等

D．

t₃时，逆反应速率大于正反应速率

下列关于电离度的叙述正确的是

A．

电离度越小，表示弱电解质越弱

B．

对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大

C．

向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小

D．

弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强．

在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH₃NH₄⁺＋NH₂^－，两种离子的平衡浓度均为1×10^－15 mol/L，下列有关叙述不正确的是

A．

升高温度(仍然为液态)，液氨的电离程度变大

B．

在液氨中放入NaNH₂，则液氨的离子积数值将增大

C．

在此温度下，液氨的离子积数值为1×10^－30

D．

在液氨中放入NH₄Cl，则液氨中的c(NH₄⁺)将大于c(NH₂^－)

下列表述中正确的是

A．

任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．

ΔH＜0，ΔS＞0的化学反应一定能自发进行

C．

已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－QkJ·mol^－1(Q＞0)，则将2 mol　SO₂(g)　和1 mol　O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．

稀溶液中1 mol　NaOH分别和1 mol　CH₃COOH、1 mol　HNO₃反应，两者放出的热量一样多

下列各组中，离子能大量共存的是

A．

NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、OH^－

B．

NH₄⁺、H⁺、Cl^－、CO₃^2－

C．

K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

D．

Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、H⁺

同温下等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是

A．

④②③①

B．

③①②④

C．

①②③④

D．

①③②④

下列溶液中导电性最强的是

A．

1 L　0.1 mol/L醋酸

B．

0.1 L　0.1 mol/L　H₂SO₄溶液

C．

0.5 L　0.1 mol/L盐酸

D．

2 L　0.1 mol/氨水

下列溶液一定呈碱性的是

A．

c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

c(OH^－)＝1×10^－6 mol/L

C．

使甲基橙变黄

D．

pH＝8的溶液

下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是

A．

大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中

B．

在电线的外面常包裹一层塑料

C．

埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D．

减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力